Introducción a los conceptos fundamentales de química : una aproximación fisicoquímica
ilustraciones, fotografías
- Autores:
-
Suárez Herrera, Marco Fidel
- Tipo de recurso:
- Book
- Fecha de publicación:
- 2022
- Institución:
- Universidad Nacional de Colombia
- Repositorio:
- Universidad Nacional de Colombia
- Idioma:
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- Palabra clave:
- 540 - Química y ciencias afines
Procesos químicos
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Las leyes de la naturaleza, básicamente, están agrupadas en las teorías cuántica, termodinámica estadística, de la relatividad, electrodinámica clásica y cuántica (que incluye la óptica y el electromagnetismo), y la mecánica clásica. Desde el punto de vista de la química vamos a hablar de la teoría cinético-molecular de la materia. (texto tomado de la fuente)Prefacio – Capítulo 1 : El conocimiento científico y la sociedad: una perspectiva desde la química -- Objetivos de aprendizaje -- Introducción -- Impacto del desarrollo científico y tecnológico en nuestra sociedad -- ¿Qué es el conocimiento científico desde la perspectiva de las ciencias de la naturaleza? -- Sesgos y fraudes en la cienciaEl método científico -- Indeterminación de las teorías científicas y racionalidad asociada a la elección de una teoría científica sobre las otras -- ¿Por qué muchos sectores de la sociedad son analfabetas en temas científicos? -- Reflexiones sobre el papel de la ciencia en Colombia -- ¿Qué es una educación de calidad en ciencias naturales? -- Parámetros que controlan las políticas de educación y de ciencia Ética en la investigación científica -- Conclusiones. -- Capítulo dos Teoría cinético-molecular de la materia -- Objetivos de aprendizaje Introducción -- Partículas en movimiento perpetuo: movimiento browniano -- Más pruebas del movimiento de las partículas: la difusión molecular -- ¿Cómo detectar las partículas elementales o átomos en movimiento? -- Capítulo uno una perspectiva desde la química -- Explicación de la presión de un gas mediante la teoría cinético-molecular -- Separando las sustancias puras en los elementos químicos que la componen: la electrólisis del agua -- Ley de las proporciones definidas -- Teoría cinético-molecular y los estados de la materia -- Partículas elementales de materia y agregados de ellas -- Descubrimiento de las partículas elementales de la materia -- Incertidumbre de las posiciones y las trayectorias de partículas microscópicas -- El átomo -- Origen de los elementos químicos o nucleosíntesis – Electronegatividad -- Periodicidad de las propiedades de los átomos -- Enlace químico Estructura molecular y propiedades de la materia -- Alcance de los modelos empíricos de la estructura molecular -- ¿Por qué se mueven los átomos? -- Preguntas y ejercicios -- Capítulo tres Termodinámica -- Objetivo de aprendizaje -- Introducción -- Conceptos fundamentales de la termodinámica -- Propiedad -- Energía – Sistema -- Estado de un sistema – Fase – Proceso -- Calor específico a volumen constante -- Calor específico a presión constante -- Leyes de la termodinámica -- Ley cero de la termodinámica -- Primera ley de la termodinámica -- Segunda ley de la termodinámica -- Aumento de la entropía por la expansión de un gas -- El concepto de temperatura -- Consideraciones generales -- Termómetros -- Temperaturas inferiores a 0 K . -- Aplicaciones de la termodinámica -- Evaporación del agua y humedad -- El calorímetro -- Ejercicios -- Ciclos termodinámicos – Termoquímica -- Potencial químico -- Definición de potencial químico -- Variación del potencial químico con la presión y la concentración -- Aplicaciones del concepto de potencial químico -- Propiedades termodinámicas de mezclas de disoluciones ideales -- Constantes de equilibrio -- Relación entre entropía y el concepto de equilibrio -- Anexo 1. Cálculo de la entropía para un sistema que siga la estadística Maxwell–Boltzmann -- Anexo 2. Definición de entropía a partir de la probabilidad de que estén ocupados los niveles energéticos -- Anexo 3. Tabla de datos termodinámicos del agua y de los elementos que la conforman -- Capítulo cuatro Introducción a los estados de la materia -- Objetivos de aprendizaje -- Consideraciones preliminares con respecto a los estados de la materia y la transición entre ellos -- El agua -- Disoluciones -- ¿Por qué se forman las disoluciones? -- Autodisociación del agua -- Tensión interfacial -- Propiedades coligativas -- Ascenso ebulloscópico -- Descenso de la presión de vapor -- Descenso crioscópico -- Ósmosis -- Fases iónicas -- Preguntas y ejercicios -- Capítulo cinco Introducción al estudio del estado sólido -- Objetivo de aprendizaje Introducción -- Propiedades mecánicas de los materiales -- Propiedades eléctricas y magnéticas de los materiales -- Introducción a las ecuaciones de Maxwell -- Ondas electromagnéticas -- Propiedades eléctricas Propiedades magnéticas -- Propiedades dieléctricas de los materiales: ¿cómo funciona un horno microondas? -- Propiedades ópticas de los materiales Reflexión de la luz -- Dispersión de la luz Refracción de la luz Difracción e interferencia de la Polarización de la luz -- Fluorescencia y fosforescencia -- El color -- Nucleación -- Preguntas y ejercicios -- Capítulo sexto Cinética química -- Objetivos de aprendizaje -- ¿Por qué́ es importante hacer un estudio de la cinética de las reacciones químicas? -- ¿Qué es una reacción química? -- Cinética química desde el punto de la teoría cinético-molecular -- Aspectos teóricos de la cinética química-- Distribución de densidad de carga y reactividad -- Reacción química y enlace químico -- Colisión y formación de un enlace entre dos átomos -- Superficies de energía potencial Superficies de energía potencial para sistemas conformados por tres átomos -- ¿Qué se debe tener en cuenta para hacer un estudio cinético de una reacción química? . -- Ejemplos de cómo se puede controlar la velocidad de una reacción -- Protección catódica -- Efecto de la temperatura en la cinética química -- Efecto de los catalizadores -- Efecto del área de contacto en la cinética química -- Efecto del pH en la cinética química. -- Efecto de la fuerza iónica en la cinética química -- Efecto de la polaridad del solvente en la cinética química -- Efecto de la estructura del solvente en la cinética química -- Efecto isotópico -- Ley de velocidad para una reacción bimolecular en fase homogénea -- Ejemplo de un estudio cinético de una reacción química en fase homogénea: hidrólisis del cloruro de tert-butilo -- Reacciones de orden cero y cinética enzimática -- Reacciones en la interfaz de un electrodo-electrolito -- Reacciones oscilantes -- Deducción semiempírica del efecto de la temperatura y la composición en la velocidad de reacción a partir de las leyes de equilibrio termodinámico -- Ecuación de Eyring-Polanyi -- Reacciones en una interfaz -- Ecuación general de la cinética química -- Cálculos de cinética química -- Preguntas y ejercicios – Capítulo siete Sistema Internacional de Unidades -- Objetivos de aprendizaje -- Introducción -- ¿Por qué es importante tener un sistema universal de unidades de medida? -- Anotaciones históricas sobre el origen de las unidades de medida -- La unidad de longitud y masa -- El tiempo -- El amperio -- Fotometría y radiometría -- Sistema Internacional de Unidades basado en constantes físicas333 El segundo (s) -- El metro (m) . -- El mol -- El kilogramo (kg) -- El kelvin (k) -- El amperio o ampere (A) . -- La candela (cd) .-- Preguntas y ejercicios -- Capítulo ocho Modelos físicos del átomo -- Objetivos de aprendizaje -- Modelo de Thomson -- Introducción -- Conceptos físicos fundamentales de electrostática -- El átomo de helio según el modelo de Thomson -- Modelo del átomo de Ernest Rutherford -- Modelo del átomo de Bohr -- Preguntas y ejercicios -- Referencias -- Índice analíticoPrimera edición365 páginasapplication/pdfspaUniversidad Nacional de Colombia. Facultad de CienciasSede BogotáBogotá540 - Química y ciencias afinesProcesos químicosReacciones QuímicasPropiedades de la materiaIntroducción a los conceptos fundamentales de química : una aproximación fisicoquímicaLibroinfo:eu-repo/semantics/bookinfo:eu-repo/semantics/publishedVersionhttp://purl.org/coar/resource_type/c_2f33http://purl.org/coar/version/c_970fb48d4fbd8a85TextBunge M. Las pseudociencias ¡vaya timo! Pamplona, España: Ed. Laetoli, 2010.Shermer M. Las fronteras de la ciencia: entre la ortodoxia y la herejía, Barcelona, España: Editorial Alba, 2010.Guthke KS. The Last Frontier: Imagining Other Worlds from the Copernican Revolution to Modern Fiction. Helen Atkins (Tr.). Cornell University Press, 1990.Macleod MR, Michie S, Roberts I, Dirnagl U, Chalmers I, et al. “Biomedical research: increasing value, reducing waste”. Lancet. 2014;383: 101-104.Ioannidis Jpa. “How to Make More Published Research True”. Plos Medicine. 2014;11:e1001747.Feyerabend P. Contra el método. 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