Estudio fisicoquímico de la solubilidad del clonixinato de lisina en mezclas etanol + agua

En el presente trabajo se presenta la información fisicoquímica del proceso de disolución en mezclas binarias etanol + agua de Clonixinato de lisina (ClonLis) en diferentes temperaturas. A partir de los datos experimentales de solubilidad determinados a diferentes temperaturas, mediante el uso de las ecuaciones de Van't Hoff y Gibbs, se calcularon las funciones termodinámicas estándar aparentes de solución, energía de Gibbs, entalpía y entropía de solución. La mayor solubilidad de ClonLis fue obtenida en la mezcla 0,60 en la fracción másica de etanol a 313,15K y el valor más bajo fue en agua pura a 293,15K. El cambio estándar aparente de entalpía es positivo para ClonLis en todas las mezclas cosolventes y en los dos solventes puros, indicando que el proceso de disolución es endotérmico. Mediante análisis de compensación entálpica-entrópica, ΔsolnH° vs ΔsolnG° para el proceso de disolución, se obtiene una relación no lineal. En consecuencia, el proceso de disolución de ClonLis en las mezclas ricas en agua y ricas en etanol es conducido por la entropía, probablemente debido a la desestructuración del agua asociada causada por el etanol alrededor de las zonas no polares del fármaco, mientras que, en las mezclas de composición intermedia el proceso es conducido por la entalpía, probablemente debido al aumento de solvatación de ClonLis por las moléculas del cosolvente. / Abstract. The present work reports information about the physicochemical behavior of Clonixinate lysine (LysClon) in binary mixtures ethanol and water at different temperatures. From the experimental data of solubility at different temperatures, the apparent standard thermodynamic functions of solution, Gibbs energy, enthalpy and entropy were calculated by the Van't Hoff and Gibbs equations. The solubility was the greatest of LysClon was obtained in the mixture 0.60 in the mass fraction of ethanol at 313.15K and the lowest value was in neat water at 293.15K. The apparent standard enthalpy change is positive for LysClon in all the cosolvent mixtures and the two pure solvents, indicating that the solution process is endothermic. By enthalpy-entropy compensation analysis, ΔsolnH° vs ΔsolnG° for the solution process, it is found a non-linear relationship. Accordingly, the driving mechanism for LysClon solubility in water-rich and ethanol-rich mixtures is the entropy, probably due to water-structure losing around the drug non-polar moieties by ethanol or increased ionic solvation; whereas, in the medium composition mixtures the driving mechanism is the enthalpy, probably due to LysClon solvation increase by the co-solvent molecules.

• Autores: Gutiérrez Castro, Rahumir Alfredo
• Fecha de publicación: 2012
• Institución: Universidad Nacional de Colombia
• Repositorio: Universidad Nacional de Colombia
• Idioma: spa
• OAI Identifier: oai:repositorio.unal.edu.co:unal/11425
• Acceso en línea: https://repositorio.unal.edu.co/handle/unal/11425; http://bdigital.unal.edu.co/8849/
• Palabra clave: 54 Química y ciencias afines / Chemistry; Cosolvencia; Etanol; Clonixinato de Lisina; Solubilidad; Termodinámica de soluciones / Cosolvency; Etanol; Lysine clonixinate; Solubility; Solution thermodynamics
• Rights: openAccess
• License: Atribución-NoComercial 4.0 Internacional