Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro
El uso de cianuro y mercurio es muy frecuente en la extracción de oro a nivel mundial, ya que se unen fácilmente a los metales, forman amalgamas y permiten la extracción de las menas. Gran parte del mercurio y cianuro es arrojado al medio ambiente, contaminando suelos y ríos y generando un gran impa...
- Autores:
-
Acevedo Afanador, Laura Maria
Gómez Álvarez, Johan Alexander
- Tipo de recurso:
- http://purl.org/coar/version/c_b1a7d7d4d402bcce
- Fecha de publicación:
- 2014
- Institución:
- Universidad Industrial de Santander
- Repositorio:
- Repositorio UIS
- Idioma:
- spa
- OAI Identifier:
- oai:noesis.uis.edu.co:20.500.14071/29942
- Palabra clave:
- Cianuro
Oxidación
Mercurio
Precipitación
Reducción
Amalgama
Peróxido De Hidrógeno
Sulfuro De Sodio.
Cyanide
Free Cyanide
Oxidation Of Cyanide
Mercury
Mercury Precipitation.
- Rights
- License
- Attribution-NonCommercial 4.0 International (CC BY-NC 4.0)
id |
UISANTADR2_358a27efb9f42d83e87eb5fb15efd32b |
---|---|
oai_identifier_str |
oai:noesis.uis.edu.co:20.500.14071/29942 |
network_acronym_str |
UISANTADR2 |
network_name_str |
Repositorio UIS |
repository_id_str |
|
dc.title.none.fl_str_mv |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro |
dc.title.english.none.fl_str_mv |
Cyanide oxidation with hydrogen peroxide and mercury precipitation with sodium sulfide in gold mining effluent. |
title |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro |
spellingShingle |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro Cianuro Oxidación Mercurio Precipitación Reducción Amalgama Peróxido De Hidrógeno Sulfuro De Sodio. Cyanide Free Cyanide Oxidation Of Cyanide Mercury Mercury Precipitation. |
title_short |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro |
title_full |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro |
title_fullStr |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro |
title_full_unstemmed |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro |
title_sort |
Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oro |
dc.creator.fl_str_mv |
Acevedo Afanador, Laura Maria Gómez Álvarez, Johan Alexander |
dc.contributor.advisor.none.fl_str_mv |
Niño Gómez, Martha Eugenia Pedraza Avella, Julio Andrés |
dc.contributor.author.none.fl_str_mv |
Acevedo Afanador, Laura Maria Gómez Álvarez, Johan Alexander |
dc.subject.none.fl_str_mv |
Cianuro Oxidación Mercurio Precipitación Reducción Amalgama Peróxido De Hidrógeno Sulfuro De Sodio. |
topic |
Cianuro Oxidación Mercurio Precipitación Reducción Amalgama Peróxido De Hidrógeno Sulfuro De Sodio. Cyanide Free Cyanide Oxidation Of Cyanide Mercury Mercury Precipitation. |
dc.subject.keyword.none.fl_str_mv |
Cyanide Free Cyanide Oxidation Of Cyanide Mercury Mercury Precipitation. |
description |
El uso de cianuro y mercurio es muy frecuente en la extracción de oro a nivel mundial, ya que se unen fácilmente a los metales, forman amalgamas y permiten la extracción de las menas. Gran parte del mercurio y cianuro es arrojado al medio ambiente, contaminando suelos y ríos y generando un gran impacto medioambiental con enorme riesgo para la salud humana, puesto que puede ser absorbido por animales y llegar en la cadena alimenticia a los humanos. El principal objetivo de esta investigación fue poder establecer las mejores condiciones de reacción para disminuir las concentraciones de cianuro mediante una oxidación química con peróxido de hidrógeno en presencia de sulfato de cobre. Asimismo se planteó la precipitación de mercurio utilizando sulfuro de sodio en presencia de cloruro de hierro. Se seleccionaron tres tiempos de reacción y tres relaciones estequiométricas entre el peróxido de hidrógeno y el cianuro al igual que entre el sulfuro de sodio y el mercurio. Se usó sulfato de cobre como catalizador en la reacción de oxidación del cianuro y el cloruro de hierro como un competidor selectivo en la reacción del mercurio. Se hizo seguimiento de las concentraciones de cianuro y mercurio a través del tiempo durante la reacción con lo cual se obtuvo el perfil de eliminación de las dos especies de la fase acuosa. Se analizaron las mejores condiciones de reacción tanto para la oxidación del cianuro como para la precipitación del mercurio con lo cual se obtuvo una oxidación del 98 por ciento de cianuro libre y una precipitación del 97 por ciento de mercurio presente en soluciones acuosas sintéticas. Finalmente se llevó a cabo la oxidación y la precipitación en soluciones reales provenientes de los desechos de la explotación de una de las minas de oro en el departamento de Santander (Colombia). |
publishDate |
2014 |
dc.date.available.none.fl_str_mv |
2014 2024-03-03T20:36:48Z |
dc.date.created.none.fl_str_mv |
2014 |
dc.date.issued.none.fl_str_mv |
2014 |
dc.date.accessioned.none.fl_str_mv |
2024-03-03T20:36:48Z |
dc.type.local.none.fl_str_mv |
Tesis/Trabajo de grado - Monografía - Pregrado |
dc.type.hasversion.none.fl_str_mv |
http://purl.org/coar/resource_type/c_7a1f |
dc.type.coar.none.fl_str_mv |
http://purl.org/coar/version/c_b1a7d7d4d402bcce |
format |
http://purl.org/coar/version/c_b1a7d7d4d402bcce |
dc.identifier.uri.none.fl_str_mv |
https://noesis.uis.edu.co/handle/20.500.14071/29942 |
dc.identifier.instname.none.fl_str_mv |
Universidad Industrial de Santander |
dc.identifier.reponame.none.fl_str_mv |
Universidad Industrial de Santander |
dc.identifier.repourl.none.fl_str_mv |
https://noesis.uis.edu.co |
url |
https://noesis.uis.edu.co/handle/20.500.14071/29942 https://noesis.uis.edu.co |
identifier_str_mv |
Universidad Industrial de Santander |
dc.language.iso.none.fl_str_mv |
spa |
language |
spa |
dc.rights.none.fl_str_mv |
http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/ |
dc.rights.coar.fl_str_mv |
http://purl.org/coar/access_right/c_abf2 |
dc.rights.license.none.fl_str_mv |
Attribution-NonCommercial 4.0 International (CC BY-NC 4.0) |
dc.rights.uri.none.fl_str_mv |
http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0 |
dc.rights.creativecommons.none.fl_str_mv |
Atribución-NoComercial-SinDerivadas 4.0 Internacional (CC BY-NC-ND 4.0) |
rights_invalid_str_mv |
Attribution-NonCommercial 4.0 International (CC BY-NC 4.0) http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/ http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0 Atribución-NoComercial-SinDerivadas 4.0 Internacional (CC BY-NC-ND 4.0) http://purl.org/coar/access_right/c_abf2 |
dc.format.mimetype.none.fl_str_mv |
application/pdf |
dc.publisher.none.fl_str_mv |
Universidad Industrial de Santander |
dc.publisher.faculty.none.fl_str_mv |
Facultad de Ciencias |
dc.publisher.program.none.fl_str_mv |
Química |
dc.publisher.school.none.fl_str_mv |
Escuela de Química |
publisher.none.fl_str_mv |
Universidad Industrial de Santander |
institution |
Universidad Industrial de Santander |
bitstream.url.fl_str_mv |
https://noesis.uis.edu.co/bitstreams/d52811ab-e272-486f-a971-b2d1e32a2741/download https://noesis.uis.edu.co/bitstreams/9f160d30-0092-4c98-8464-64d2467c97b7/download https://noesis.uis.edu.co/bitstreams/4c99335f-6ae2-4ad5-aa0a-895c8c6e5252/download |
bitstream.checksum.fl_str_mv |
7728b991a04bf7190fe7cb673e687370 c7247dca8be4b02d05a2b2578aca0f46 695f1f985b28a85f4c22fb2e244cb3a8 |
bitstream.checksumAlgorithm.fl_str_mv |
MD5 MD5 MD5 |
repository.name.fl_str_mv |
DSpace at UIS |
repository.mail.fl_str_mv |
noesis@uis.edu.co |
_version_ |
1814095200335691776 |
spelling |
Attribution-NonCommercial 4.0 International (CC BY-NC 4.0)http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0Atribución-NoComercial-SinDerivadas 4.0 Internacional (CC BY-NC-ND 4.0)http://purl.org/coar/access_right/c_abf2Niño Gómez, Martha EugeniaPedraza Avella, Julio AndrésAcevedo Afanador, Laura MariaGómez Álvarez, Johan Alexander2024-03-03T20:36:48Z20142024-03-03T20:36:48Z20142014https://noesis.uis.edu.co/handle/20.500.14071/29942Universidad Industrial de SantanderUniversidad Industrial de Santanderhttps://noesis.uis.edu.coEl uso de cianuro y mercurio es muy frecuente en la extracción de oro a nivel mundial, ya que se unen fácilmente a los metales, forman amalgamas y permiten la extracción de las menas. Gran parte del mercurio y cianuro es arrojado al medio ambiente, contaminando suelos y ríos y generando un gran impacto medioambiental con enorme riesgo para la salud humana, puesto que puede ser absorbido por animales y llegar en la cadena alimenticia a los humanos. El principal objetivo de esta investigación fue poder establecer las mejores condiciones de reacción para disminuir las concentraciones de cianuro mediante una oxidación química con peróxido de hidrógeno en presencia de sulfato de cobre. Asimismo se planteó la precipitación de mercurio utilizando sulfuro de sodio en presencia de cloruro de hierro. Se seleccionaron tres tiempos de reacción y tres relaciones estequiométricas entre el peróxido de hidrógeno y el cianuro al igual que entre el sulfuro de sodio y el mercurio. Se usó sulfato de cobre como catalizador en la reacción de oxidación del cianuro y el cloruro de hierro como un competidor selectivo en la reacción del mercurio. Se hizo seguimiento de las concentraciones de cianuro y mercurio a través del tiempo durante la reacción con lo cual se obtuvo el perfil de eliminación de las dos especies de la fase acuosa. Se analizaron las mejores condiciones de reacción tanto para la oxidación del cianuro como para la precipitación del mercurio con lo cual se obtuvo una oxidación del 98 por ciento de cianuro libre y una precipitación del 97 por ciento de mercurio presente en soluciones acuosas sintéticas. Finalmente se llevó a cabo la oxidación y la precipitación en soluciones reales provenientes de los desechos de la explotación de una de las minas de oro en el departamento de Santander (Colombia).PregradoQuímicoThe use of cyanide and mercury is very frequent in gold mining worldwide, due to the fact that is easily joined to metals; they form amalgams and allow the ores extraction. Much of the mercury and cyanide are thrown to the environment, contaminating lands and rivers and creating a major environmental impact with a huge risk to human health, as they can be absorbed by animals getting into the food chain to humans. The main goal of this research was to establish the best reaction conditions to reduce cyanide concentration through a chemical oxidation with hydrogen peroxide in presence of copper sulfate. Additionally, it was set out mercury precipitation using sodium sulfide in the presence of ferric chloride. Three reaction times and three stoichiometric relations between hydrogen peroxide and cyanide as well as sodium sulfured and mercury were selected. Copper sulfate was used as catalyst in the cyanide oxidation reaction and iron chloride as a selective competitor in mercury reaction. Monitoring cyanide concentrations and mercury made over time with the reaction, whereupon it was obtained the elimination profile of two aqueous phases. It was analyzed the best reaction conditions for both the cyanide oxidation and mercury precipitation whereupon it was obtained a 98 percent oxidation of free cyanide and 97 percent mercury in synthetic aqueous solutions. Finally it was carried out the oxidation and precipitation in real solutions coming from the wastes in exploitation of a gold mine in Santander.application/pdfspaUniversidad Industrial de SantanderFacultad de CienciasQuímicaEscuela de QuímicaCianuroOxidaciónMercurioPrecipitaciónReducciónAmalgamaPeróxido De HidrógenoSulfuro De Sodio.CyanideFree CyanideOxidation Of CyanideMercuryMercury Precipitation.Oxidación de cianuro con peroxido de hidrogeno y precipitación de mercurio con sulfuro de sodio en efluentes provenientes de la mineria del oroCyanide oxidation with hydrogen peroxide and mercury precipitation with sodium sulfide in gold mining effluent.Tesis/Trabajo de grado - Monografía - Pregradohttp://purl.org/coar/resource_type/c_7a1fhttp://purl.org/coar/version/c_b1a7d7d4d402bcceORIGINALCarta de autorización.pdfapplication/pdf628455https://noesis.uis.edu.co/bitstreams/d52811ab-e272-486f-a971-b2d1e32a2741/download7728b991a04bf7190fe7cb673e687370MD51Documento.pdfapplication/pdf3249304https://noesis.uis.edu.co/bitstreams/9f160d30-0092-4c98-8464-64d2467c97b7/downloadc7247dca8be4b02d05a2b2578aca0f46MD52Nota de proyecto.pdfapplication/pdf142056https://noesis.uis.edu.co/bitstreams/4c99335f-6ae2-4ad5-aa0a-895c8c6e5252/download695f1f985b28a85f4c22fb2e244cb3a8MD5320.500.14071/29942oai:noesis.uis.edu.co:20.500.14071/299422024-03-03 15:36:48.659http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/open.accesshttps://noesis.uis.edu.coDSpace at UISnoesis@uis.edu.co |